Tiocianato en la Saliva
Una determinación analítica sencilla

Introducción

      Aunque parezca muy extraño, nuestra saliva contiene el ion SCN^-. Por supuesto que se encuentra en concentraciones muy bajas, porque en cantidades grandes las sales de SCN^- son peligrosas cuando se las ingiere. A pesar de encontrarse en cantidades muy pequeñas, es fácilmente detectable usando Fe³⁺, porque se produce una coloración roja característica.

      La función del ion SCN^- en la saliva es ayudar a proteger los dientes del ataque por bacterias. Con ayuda de la enzima lactoperoxidasa, también presente en la saliva, reacciona con el H₂O₂ producido por bacterias en la boca, dando hipotiocianito.

SCN^- + H₂O₂ ® OSCN^- + H₂O

      Este último ion, a diferencia del tiocianato, puede penetrar la célula de las bacterias, disminuyendo su velocidad de crecimiento.

      Se puede comprobar que la concentración de SCN^- en saliva puede ser tres veces mayor en fumadores con respecto a no fumadores. También aumenta con la edad.

Desarrollo Experimental

      Es muy fácil determinar la concentración de SCN^- presente en la saliva, realizando una determinación colorimétrica basada en la reacción

SCN^- + Fe³⁺ ® FeSCN²⁺

      Para eso se podría usar el método tradicional, preparando una serie de soluciones standard del complejo y hacer una interpolación visual, pero de la siguiente forma es aún más fácil.

• Marque 1 y 2 dos tubos de ensayo del mismo diámetro.
• En ambos tubos trace dos líneas, una a la altura de 4,0 cm y otra a los 5,0 cm, ambas medidas desde el fondo del tubo.
• Llene ambos tubos hasta la línea de los 4,0 cm con solución 0,1 M de FeCl₃.
• Coloque un embudo sobre el tubo 1 y llene el tubo con saliva hasta la segunda línea (5,0 cm). Use solamente saliva producida en forma espontánea.
• Llene el tubo 2 hasta la línea de los 5,0 cm con solución 0,003 M de KSCN.
• Tape ambos tubos con un tapón y agítelos para homogeneizar bien el contenido.
• Compare los colores en ambos tubos. En general, el color en el tubo 2 es más intenso que en el tubo 1.
• Agregue agua a la solución del tubo 2 hasta que tenga aproximadamente el mismo color que la solución del tubo 1. Mida el nivel final en el tubo 2. A este nivel lo llamaremos a cm.

      La concentración del complejo es ahora la misma en ambos tubos.

      Este trabajo práctico resulta sumamente instructivo para practicar el tema concentración de soluciones, tema que siempre resulta difícil para los alumnos, a pesar de que en general es la aplicación de simples reglas de tres.

      Para calcular la concentración de SCN^- en la saliva procedemos de la siguiente forma:

      Dado que el contenido original de 1 cm de altura fue llevado a a cm, hubo una dilución de a veces, de manera que la concentración de SCN^- es a veces menor que la original.

[SCN^-]tubo 2 = 0,003M/a = [SCN^-]tubo 1

      La saliva fue diluida 5 veces en el tubo 1, de manera que la concentración original de SCN^- en ella es 5 veces mayor que la obtenida por comparación de colores entre los dos tubos. Por lo tanto, para obtener la concentración de SCN^- en la saliva hay que dividir 0,003 M por el nivel final en el tubo de ensayo 2 y multiplicar el resultado por 5.

[SCN^-]saliva = 0,003M. 5/a

      ¿Qué sucede si se hace una determinación de SCN^- en la saliva de un fumador? En este caso el contenido del tubo 1 presenta un color más intenso que el tubo 2, de manera que ahora habrá que diluir el contenido del tubo 1. Dejemos que el alumno encuentre la forma de calcular la concentración de SCN^-.

      Todavía no se sabe por qué la saliva de fumadores contiene más SCN^- que la de no fumadores. Una razón puede ser que este ion se encuentra ya presente en el tabaco, aunque esto no está comprobado. El mayor contenido en SCN^- no parece constituir un peligro. En razón a ello, algunos fabricantes de pasta dentífrica agregan una pequeña cantidad de KSCN a sus productos para disminuir así la cantidad de bacterias en la boca.

      Finalmente se podrá discutir con los alumnos sobre la precisión del resultado obtenido. Dado que se hace una comparación visual de colores, la determinación de concentraciones es semicuantitativa.

Adaptado de ChemNews - Mayo 1996 -Página 10.